I. Demokrit (460-370 v. Chr)
Es gibt kleine, unteilbare, unveränderliche Teilchen
- Es gibt 4 Urelemente: Wasser - Feuer - Luft - Erde
(alchemistische Zeichen)
Die Kleinsten Teilchen der Materie sind die Atome, sie sind unteilbar.
Es gibt genauso viele Atomarten wie Elemente.
Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in ihrer Masse.
Verbinden sich Elemente miteinander, so verbinden sich deren Atome in bestimmten kleinen Zahlenverhältnisse.
Chemische Reaktionen sind Teilchengruppierungen: Bei einer Reaktion gruppieren sich die Atome der Ausgangsstoffe lediglich um. Weder werden Atome vernichtet, noch entstehen neue.
DALTON wählte die Masse eines Wasserstoffatoms als
Atommasseneinheit.
=> DALTON setzte die Masse eines H -Atoms
willkürlich auf 1.
Die derzeit gültige Festlegung der Atommasseneinheit (1u) bezieht sich auf 1/12 der Masse m des Kohlenstoffisotops 12C.
Für das H2-Atom gilt daher: m(H) = 1.0079 u.
Hinweis: 1 u = 0,000.000.000.000.000.000.000.001.660.565.5 g
= 1,6606 * 10-27 kg
Was kann man damit anfangen?
Element
Verbindungsbegriff
chem. Reaktion
Aggregatzustände
Lösungen
Anwendbarkeitsgrenze:
Ionengitter
Elektrolyse
Molekühlstruktur/Bindungswinkel
Faradeys Elektrolyseversuche (1833) und die Entdeckung des Elektrons 188 konnte man mit dem einfachen DALTON-Modell nicht mehr erklären:
=> Ein Neues Modell muss(te) her:
THOMSON erweiterte (um 1900) das Atommodell von DALTON in dem er die Ladung mit einbezog:
Das Atom besteht aus einer elektrisch positiv geladenen Kugel, in die elektrisch negativ geladene Elektronen eingelagert sind.
Die Atome sind nach außen elektrisch neutral.
Die Atome können Elektronen auf- und abgeben, wodurch positiv, bzw. negativ geladene Ionen entstehen.
V. Ernst RUTHERFORD (1871-1937)
V: Rutherford beschoss eine
extrem dünne Goldfolie (etwa 100 Atomschichten
stark!) mit 
-Teilchen und stellte fest, dass einige Teilchen abgelenkt werden und einige gerade hindurch "flogen". Jedes 100.000. Teilchen etwa
prallt ganz zurück.
Die Beobachtungen konnten nicht mit dem THOMSON-Modell erklärt werden. Daher geht RUTHERFORD nicht mehr vom Kugel-Modell aus:
Das Atom besteht aus einem Atomkern und einer Atomhülle
Der Atomkern ist positiv geladen und befindet sich im Zentrum des Atoms.
Der Atomkern hat einen Durchmesser von 1/10.000 des gesamten Atomdurchmessers.
In der Atomhülle befinden sich negativgeladene Elektronen die den Kern umkreisen.
Durch die Kreisbewegung wird verhindert, dass die Elektronen auf den Kern stürzen.
Die Elektronen sind noch kleiner als der Kern. Die Atomhülle ist praktisch ein leerer Raum.
"Kern-Hülle-Modell" (1911)
Widerspruch zur herkömmlichen Physik:
Bewegte Elektronen erzeugen ein magnetisches Feld, des nach außen abgestrahlt wird. Diese Feldenergie kann nur aus dem Energievorrat des Elektrons entnommen werden.
Bewegungsenergie de Elektrons müsste sich verringern
Zentrifugalkraft würde sich verkleinern
Elektron müsste spiralförmig in den Kernstürzen.
Anwendbarkeitsgrenze: - Molekühlstruktur/Bindungswinkel
VI. BOHRsches Atommodell (1913)
Anlass: Man entdeckte dass Licht unterschiedlich hohe Energie hat.
Lichtentstehung durch "Bahnechsel" des Elektrons.
Die Elektronen kreisen in sieben Bahnen (Schalen (K-Q)) um den Kern.
Elektronen haben ein unterschiedliches Energieniveau.
Elektronen werden durch Kernanziehung und Fliehkraft auf bestimmten bahnen gehalten.
Maximalbesetzung: 2n²
Was kann man damit anfangen?
Lichtentstehung
Größenverhältnisse der Atome können abgeschätzt werden
Unterschiedliche Ionisierungsenergie
Reaktionsfähigkeit
Bindungsbestreben der Elementatome (Ionen-/Elektronenpaarbindung)
VII. Orbitalmodell:
Ort und Geschwindigkeit eines Elektrons kann nicht exakt bestimmt werden (HEISENBERGschen Unschärferelation)
Elektronen können daher keiner bestimmten Bahn zugeordnet werden.
Elektronen bekommen einen Raum zugeordnet indem sie wahrscheinlich zu finden sind: das Orbital
Orbitale sind dreidimensionale Aufenthaltsräume von
Elektronen, die sich durch die SCHRÖDINGER-Gleichung darstellen lassen.
Kennzeichen eines Orbitals:
Hauptquantenzahl n s Energieniveau s "Schale"
Nebenquanten Zahl l s Energieunterschiede innerhalb eines Energieniveaus s Orbitaltyp
Spinquantenzahl
s s Eigenrotation von
Elektronen (
)
Orbitaltypen:
Jedes Orbital kann maximal zwei Elektronen mit unterschiedlichem Spin besetzt werden
Energiegleiche Orbitale mit gleicher Nebenquantenzahl werden zuerst einfach besetzt!
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