Bindungsarten

Bindungsarten

Grundlagen aller Stoffe = Teilchen

z.B. Sauerstoff- Atom

	Elektronen in der Atomhülle
		Protonen im Atomkern
		Elektronenschalen

Außenelektonen (nur diese sind an der chem. Reaktion beteiligt)

Anzahl p+ = Anzahl e^-

Atome sind elektrisch neutral

Jedes Atom ist bestrebt, einen stabilen Zustand zu erreichen, d.h.

entweder eine 1. Schale (gilt nur für die Elemente 1- 5)

oder 8 Außenelektronen

'Gegenseitiges Borgen'                  e^- aufnahme oder e^- abgabe

von Außenelektronen

z.B. Sauerstoff

gemeinsame Elektronenpaare,                      8 p+ Entstehung eines 2^- fach negativ

umkreisen beide Atomkerne             10 e^- geladenen Teilchen

Entstehung eines neuen

Teilchens = Ion

(Oxid- Ion)

= ­­­

Molekühl                   - entgegengesetzte Ladungen der Ionen führen zu

starken Anziehungskräften zwischen den Ionen

Ionen ordnen sich regelmäßog in

Atombindung einen Ionenkristall

Ionenbeziehung

Atombindung

- etwa gleichgroße Atome üben         - unterschiedlich Große Atome

fast gleichstarke Anziehungskräfte üben unterschiedliche

auf die gemeinsamen Atompaare aus Anziehungskräfte aus

Atome werden etwa gleich Das größere Atom

Häufig umkreist wird häufiger

Umkreist

Bildung eines Dipols

= unpolare Atombindung                 = polare Atombindung

Die Bindungsart läst sich mit Hilfe des Elektronegativitätswert bestimmen.

Elektronegativitätswert bestimmen

Differnz ermitteln

Mit Grenzwerten vgl.

Grenzwerte:

Größer 1,7 = Ionenbeziehung

größer oder gleich 1,7 = Atombindung

bei Atombindung:      größer 0,4 = polare AB

kleiner oder gleich 0,4 = unpolare AB

z.B. MgO

Mg      = 1,2

O    = 3,5

2,3 = Ionenbeziehung

Bindungen in Metallen = Metallbindungen

Metallatome besitzen relativ wenig AE

nur geringe Anziehungskräfte zwischen AE und 'ihrem' Atom

Me- Atom   Metall- Ion + AE´s sind leicht verschiebbar

e^-

Wechselwirkung zwischen

Me- ⁺Ion                                 Metall-Ion Metall- Atomen

Metall- Ionen

freie- bewegl. e^-

= Bindungskräfte

Zusammenfassung: